Jämvikt uppgift
Hej. Har problem att tolka en uppgift.
”För reaktionen H2+I2<=>2HI är K=54 vid 500 grader C. Vid ett experiment uppmättes koncentrationen för samma reaktion vid 500 grader C [H2]=[I2]=[HI]=0,5 M. Är reaktionen i jämvikt?”
Jag har ställt upp det som följande
[HI]2/[H2]•[I2] = Q
= 0,52 / 0,5 • 0,5 = 1
Men vad slm förvirrar mig är bara hur de inte kan vara i jämvikt, dvs hur är inte Q=K? Det är samma temperatue, och samma kvot. Varför är de inte i jämvikt?
Hur kan den uppställningen bli K = 54?
Om du lämnade reaktionsblandningen skulle väte och jod börja reagera och bilda mer vätejodid tills det gäller att Q=K, dvs tills Q=54.
Teraeagle skrev:Om du lämnade reaktionsblandningen skulle väte och jod börja reagera och bilda mer vätejodid tills det gäller att Q=K, dvs tills Q=54.
Men just nu blir koncentrationskvoten 1, kommer den tillslut att bli 54?
Ja, systemet befinner sig inte i jämvikt. Reaktionen kommer fortgå tills Q=K=54.
Teraeagle skrev:Ja, systemet befinner sig inte i jämvikt. Reaktionen kommer fortgå tills Q=K=54.
Tack!
