Jämvikt syra
Hej!
Jag undrar om det här med jämvikt hos syror och när man räknar ut jämviktskonstanten.
Jo, det är så att en exempeluppgift skrev i boken att om man bereder en vattenlösning med ätticksyra med koncentration 0,100 mol/dm3, så var oxoniumjonkonc. 1,34*10 upphöjt till -3 mol/dm3. Beräkna syrakonstanten K_a för ättiksyra.
Och deras lösning var att man skulle då rita upp en reaktionsformel där man såg att på en mol oxoniumjoner och Ac- , så går det en mol HAc. Nu till den riktiga frågan:
Jo, deras lösning var att det återstod (0,100-1,34*10 -3 (tio upphöjt till minus 3) mol HAc per dm3 lösning. Men varför är det 0,100-1,34*0,001 och inte 0,100-2*1,34*0,001 eftersom ju det både rör sig om en väteatom i oxoniumjonerna och då acetatjonen. Hmm.. Ja, kanske blev lite svårt att förstå nu, men jag förstår inte varför man bara subtraherar med 1,34*0,001? Räknas inte oxoniumjonerna med?
Tack på förhand!
Hälsningar från Strawberry88
Om du har 0,100 mol ättiksyra och 0,00134 mol av den reagerar med vattnet så att det bildas 0,00134 mol oxoniumjoner och 0,00134 mol acetatjoner, hur många mol ättiksyra finns det då kvar som inte har reagerat?
Hmm, ja, det blev ju mycket enklare :) Det bör bli (0,100-0,00134)mol resterande av ättiksyran. Vänta... Nu förstår jag!!! :) Man får ju jämföra molförhållandet vid jämvikten.
Tack snälla för din hjälp!!!
