jämvikt spädning
N2 + 3 H2 <-> 2 NH3
Vad händer om man nu lyckas ta bort H2 så att koncentrationen minskar? Enligt Chateliers princip bör jämvikten gå åt det håll med flest partiklar, vilket i detta fall blir åt höger. Men det kan ju inte stämma? Hur ska jag tänka?
ah49203 skrev:N2 + 3 H2 <-> 2 NH3
Vad händer om man nu lyckas ta bort H2 så att koncentrationen minskar? Enligt Chateliers princip bör jämvikten gå åt det håll med flest partiklar, vilket i detta fall blir åt höger. Men det kan ju inte stämma? Hur ska jag tänka?
Vi räknar: på vänstersidan finns det en kvävemolekyl och tre vätemolekyler, fyra partiklar totalt. På högersidan finns det två ammoniakmolekyler, alltså två partiklar totalt. På vilken sida finns det flest partiklar?
Vänster, men det är ju före vi tar bort 3H2, för sedan är det ju vara N2 kvar?
Vilket är flest, fyra partiklar eller två partiklar?
Du kan inte tänka att du tar bort vätet från reaktonsformeln - den är som den är!
Fyra, men betyder det att jag kan ta bort NH3 och den ändå kommer gå åt vänster? Eller vad menar du?
Om du tar bort vätgas från jämviktsblandningen, så kommer fler ammoniakmolekyler falla sönder än det bildas nya ammoniakmolekyler, tills dess att en ny jämvikt har ställt in sig, en jämvikt som är "längre åt vänster" jämfört med den gamla jämvikten.
Okej, så man kan alltså inte använda Chateliers princip i detta fall?
Det är le Chateliers princip jag använder!
Aha tack då förstår jag. I mitt ursprungliga inlägg skrev jag om hur koncentrationen minskade om man tar bort H2, men det är väl fel? Koncentrationen av de andra ämnena ökar väl och det är därför jämvikten går åt höger.
Om du på ett eller annat sätt lyckas ta bort vätgas från jämviktsblandningen så kommer koncentrationen initialt att minska. Efter en stund har jämvikten ställt in sig på nytt - den nya vätgaskoncentrationen kommer att vara lägre än i den gamla jämvikten, men högre än alldeles efter störningnen.
