Jämvikt Q->K

eddberlu skrev:

Att b·c blir 1/2 av sitt ursprungliga värde förstår jag men ser inte i vilket steg K ändras? Rent logisk så fattar jag att hälften av samma täljare blir ju hälften av kvoten men ser inte att hur skriver ut det rent matematiskt?

K ändras inte (om inte temperaturen ändras), det handlar ju om en jämviktskonstant! Det är koncentrationekvoten Q som är hälften av K, d v s reaktionen är inte i jämikt.

Ahaa, så därför går nettoreaktionen åt höger. Men i vilket steg blir Q=0.5K? Jag ser det som en ekvation men ser inte i vilket steg de dividerat i HL? För mig saknas det ett redovisat steg på något sätt

De redovisar jättetydligt hur de räknar fram Q, och när de får fram att $Q =\frac{0,5 b c}{a}$så sätter de (utan vidare motivering) in att $K =\hspace{0.17em}\frac{bc}{a}$ som man har räknat fram tidigare, d v s att Q = 0,5 K. Detta är ett vanligt (och bekvämt) sätt att redovisa, som du säkert kommer att träffa på fler gånger.

Okej, tack!