Jämvikt Q->K
Att b·c blir 1/2 av sitt ursprungliga värde förstår jag men ser inte i vilket steg K ändras? Rent logisk så fattar jag att hälften av samma täljare blir ju hälften av kvoten men ser inte att hur skriver ut det rent matematiskt?
eddberlu skrev:
Att b·c blir 1/2 av sitt ursprungliga värde förstår jag men ser inte i vilket steg K ändras? Rent logisk så fattar jag att hälften av samma täljare blir ju hälften av kvoten men ser inte att hur skriver ut det rent matematiskt?
K ändras inte (om inte temperaturen ändras), det handlar ju om en jämviktskonstant! Det är koncentrationekvoten Q som är hälften av K, d v s reaktionen är inte i jämikt.
Ahaa, så därför går nettoreaktionen åt höger. Men i vilket steg blir Q=0.5K? Jag ser det som en ekvation men ser inte i vilket steg de dividerat i HL? För mig saknas det ett redovisat steg på något sätt
De redovisar jättetydligt hur de räknar fram Q, och när de får fram att så sätter de (utan vidare motivering) in att som man har räknat fram tidigare, d v s att Q = 0,5 K. Detta är ett vanligt (och bekvämt) sätt att redovisa, som du säkert kommer att träffa på fler gånger.
Okej, tack!