Jämvikt och minskad volym
Hej!
När det gäller jämvikt och minskad volym använder man sig av bland annat formeln c=n/v.
Trots detta förstår jag inte varför facit säger om reaktionen:
N2 (g) + 3 H2 (g) <---> 2 NH3 + 92 kJ
Att vid minskad volym och ökat tryck så; "förskjuts (jämviktsläget) åt höger."
MEN när det kommer till reaktionen:
H2 (g) + I2 (g) <---> 2 HI (g)
Så gäller vid minskad volym och ökat tryck att; "jämviktsläget påverkas inte".
Varför finns det skillnader i svaren när frågorna för övrigt ser likadana ut?
Jämför antal mol gas för reaktanter och produkter i de två fallen.
När det bildas ammoniak i den första reaktionen så minskar antalet partiklar (1 kvävemolekyl plus 3 vätemolekyler blir till 2 ammoniakmolekyler).
När det bildas vätejodid i den andra reaktionen så ändras inte antalet partiklar.
Tusen tack till Er båda!!
