.jpg?width=80&crop=0,0,80,80)
Jämvikt o vatten
1.
2.
Jag undrar hur jämvikten kommer påverkas om man tillsätter mer vatten. Har lärt mig att vid heterogena jämvikter påverkas inte jämvikten av vätskor och fasta ämnen. Men jag har också lärt mig att det vid tillsats av vatten kommer alla ämnen bara minska koncentration lika mycket så det påverkas inte. Men det ser ut här om jag ökar vatten kommer både 1 och 2 förskjutas åt höger.
Förstår inte min förvirring :((
Varför tycker du att det ser ut som om de båda jämviktsreaktionerna skulle förskjutas åt höger?
Vattnet finns med som reaktant, om vi ökar en reaktant förskjuts jämviktsläger för att motverka ökningen så mer H2CO3 skapas. Om mer H2CO3 finns påverkas även reaktion 2 av samma anledning och försjuts åt höger??
1). Vilken koncnetration är det av vatten i en vattenlösning? Hur förändras koncentrationen av vatten om du tillsätter mer vatten?
2). Det finns ju inga vattenmolekyler i reaktionsformeln, varken på vänster eller höger sida. Varför skulle vattnet påverka jämviktsläget? Vatten finns bara med som ett lösningsmedel.
Smaragdalena skrev:1). Vilken koncnetration är det av vatten i en vattenlösning? Hur förändras koncentrationen av vatten om du tillsätter mer vatten?
2). Det finns ju inga vattenmolekyler i reaktionsformeln, varken på vänster eller höger sida. Varför skulle vattnet påverka jämviktsläget? Vatten finns bara med som ett lösningsmedel.
1) koncentrationen är väl mycket stor i en vattenlösning, men om vi tillsätter mer vatten kommer ju väl ämnena som är lösta i vatten få ännu mindre koncentration?
2) Vattenmolekyler finns i 1. på höger sida. Skulle inte tillsats av vatten göra hela systemet mer utspätt?
1) Ja, men alla ämnen som är lösta i vattnet får lika mycket lägre koncentration. När det är lika många upplösta partiklar på båda sidor i din jämviktsreaktion kommer inte jämviktsläget att ändra som man tillsätter mer vatten.
2) det svarade jag på ovan. Det finns inga vattenmolekyler i reaktion 2.
