jämvikt kvävemonoxid

I en blandning av gaserna kvävemonoxid, kvävedioxid och syre ställer följande jämvikt in sig.
2NO2(g) <-> 2NO(g) + O2(g)

I ett reaktionskärl med volymen 2,00 dm3
fanns vid jämvikt 0,040 mol kvävedioxid,
0,120 mol kvävemonoxid och 0,080 mol syrgas vid 675 °C. Beräkna jämviktskonstanten
för jämvikten ovan vid 675 °C. Ange enhet.

c) Beräkna trycket i kärlet vid jämvikt. 
Man ville öka substansmängden NO2 i reaktionskärlet och införde därför ytterligare O2.
När jämvikten åter hade ställt in sig hade substansmängden NO2 ökat till 0,060 mol.
d) Beräkna substansmängden NO vid jämvikt.
e) Beräkna hur stor substansmängd O2 som behövde tillsättas.

Jag har ingen aning om hur man ska beräkna trycket så jag hoppade över c. På d så fär jag en tredjegradsekvation som jag inte kan lösa.