Jämvikt i gasfas
Hej! Den här uppgiften är nog egentligen repetion från gymnasiet då jag läser en grundkurs på universitetet men visste inte riktigt vilket forum jag skulle posta den i.
Jag minns att man kan beräkna jämviktskonstanten för en reaktion genom att ta [HI]2[H2][I2]men jag förstår inte riktigt hur jag ska räkna ut koncentrationen utifrån den information jag får i uppgiften. Rent logiskt känns det som att jag bör kunna läsa ut något från diagrammet men förstår inte hur. b) kan jag dock förstå, trycket är konstant eftersom vi har samma antal mol på båda sidorna av reaktionen.
elsawahl skrev:Hej! Den här uppgiften är nog egentligen repetion från gymnasiet då jag läser en grundkurs på universitetet men visste inte riktigt vilket forum jag skulle posta den i.
Jag minns att man kan beräkna jämviktskonstanten för en reaktion genom att ta [HI]2[H2][I2]men jag förstår inte riktigt hur jag ska räkna ut koncentrationen utifrån den information jag får i uppgiften. Rent logiskt känns det som att jag bör kunna läsa ut något från diagrammet men förstår inte hur. b) kan jag dock förstå, trycket är konstant eftersom vi har samma antal mol på båda sidorna av reaktionen.
Välkommen till Pluggakuten!
Koncentrationen är proportionell mot trycket, så du kan basera jämviktskonstanten på partialtrycken istället. Partialtrycken kan du läsa av i diagrammet.
Tack! Jag har varit här inne och kikat flera gånger förut men nu var det dags att även börja ställa egna frågor!
Tack så mycket för hjälpen, då blev uppgiften genast lättare!
