Jämvikt H2 +I2 <=> 2HI
Frågan lyder:
Mina värmer upp 1,00 mol H2 och 1,00 mol I2 till 450°C. Hur många g HI finns vid jämvikt i behållaren? Jämnvikstkonstanten för ekvationen är 49
Jag började med att ställa upp en tabell enligt följande:
H2 + I2 <=> 2HI
nfjv 1 1 -
∆ -x -x +2x
nvjv 1-x 1-x 2x
cvjv 1-x/v 1-x/v 2x/v
K=(2x)^2 /(1-x)(1-x)
49 (=K) = 4x^2 / x^2-2x+1
49x^2-98x+49 =4x^2
45x^2-98x+49 =0
Pq ger
x1= 1,4
X2=0,7777...
1,4 ger exakt 49 och 0,777 gav lite mer än 49 vid insättning i ekvationen.
HI
m= ?
n= 1,4*2=2,8 mol
M= 1,01+127=128,01g/mol
m= 358g
Svaret ska bli 200g
Svaret 1.4 kan inte stämma. Då blir n h2 negativt vid jämvikt. Jag tror du glömmer att substansmängden HI är 2x och inte x
Om n=0.77×2 och M=128
Så blir m=n×m =200
Jaha, måste slagit fel på miniräknaren och missat ta gånger två förmodar jag. Var säker på att jag gjort det. Ska, tack för hjälpen