Jämvikt fråga
Hej!
Behöver hjälp angående denna fråga:
Kolmonoxid CO och klor Cl2 reagerar under bildning av gasen karbonylklorid COCI2. i ett försök utgick man från 4,12 x 10-3 mol CO och 4,16 x 10-3 mol CI2 som innesöts i ett reaktionskärl med volymen 500 cm^3. där fick gaserna reagera vid temperaturen 395 grader. då reaktionen uppnåt jämvikt innehöll kärlet 2,24 x 10-3 mol COCI2.
Beräkna jämviktskonstanten för bildningen av COCI2 ur CO och CI2 vid 395 grader.
det jag inte förstår är varför jag ska ta fram koncentrationerna på CO och Cl2 (genom att använda mig av substangsmängden och volym) när jag på alla andra jämvikts uppgifter där det står ”utgå från 0.100 mol ...” har räknat det direkt som koncentrationen??
Volymen går att förkorta bort från ekvationen när det bildas lika många produkter som det fanns reaktanter, men det är inte fallet här.
Ok så varje gång antalet produkter/reaktanter på höger och vänster sida om jämviktsekvationen är Olika så ska jag ta fram koncentrationen på egen hand? Annars är det bara att räkna med mol jag redan fått från upg?
Ja, men det är aldrig fel att räkna med koncentrationerna. Faktum är att du bör motivera i din lösnig varför du kan räkna med substansmängderna istället för koncentrationerna i vissa fall.
