jämvikt beräkning
Hej! Jag har försökt med den uppgiften och fick fel svar.
En lösning av etanol med koncentration 0.25 mol/dm^3 reagerar och bildar en eter. Beräkna koncentrationen av etern vid jämvikt, om K = 3,0.
Jag skulle tro att det är vattnet som ställer till det för dig. Det står inte rakt ut i uppgiften, men "en lösning av etanol" betyder säkert "en vattenlösning av etanol". Det betyder att du har en mycket hög koncentration vatten både före och efter att jämvikt ställer in sig. Den lilla mängd vatten som bildas i reaktionen påverkar inte den.
Man kan hantera detta på olika sätt, men ofta "bakar man in" vattenkoncentrationen i jämviktskonstanten och behöver sedan inte räkna med den. Testa att bara ställa upp i stället!
Jag har testat det och fick ändå fel svar!
Jag ser en grej till som är fel fel nu. Det går ju åt 2 mol etanol för att bilda 1 mol eter. Om du kallar förändringen i etanol för som du har gjort i din uträkning så blir förändringen i eter
Gör om och ha med den ändringen!
Jag fick svaret 0.083 M vilket är fel. Rätt svar är 0.097 M enligt facit
Är själva metoden rätt? Kan facit vara fel?
Facit verkar vara fel. Men facit ger det svar man får om man räknar med att jämviktskonstanten är 30 i stället för 3,0. När jag räknar med jämviktskonstanten 3,0 får jag en eterkoncentration på 0,056 M vid jämvikt.
Så antagligen har den som skrivit frågan räknat med 30 men skrivit 3,0 i frågan. (Eller kan det vara så att du har skrivit av uppgiften fel?)
