Jämvikt
Hej! Jag förstår inte denna uppgift och varför just de alternativen är de korrekta
Hejsan!
Ska försöka göra mitt bästa för att motivera svaren påstående för påstående! Om du har fler frågor/något är otydligt ändå så är det bara att fråga på :)
1. Då delta H (skillnaden i entalpi) är större än noll är reaktionen endoterm. Energi tas upp.
produkter+ energi (står i jmv med) reaktanter
Om temperaturen ändras kommer jämvikten att försöka "balansera" detta enligt Chateliers princip. Ex om temp höjs (energi tillförs) kommer reaktionen gå snabbare åt höger eftersom att det på så sätt förbrukas energi och den tillförda energin då "förbrukas" / reaktionen innehåller lika mycket energi som innan temp ökningen. Tvärt om om temp sänks (energi fråntas). Då går reaktionen snabbare åt vänster för då bildas ju energi som kan ersätta energin vi tar bort. +-0 resonemang. Detta stämmer alltså att reaktionen ändras för att jämna ut förändringen i temp.
2&3 Att jämviktskonstanetn K=0.50 mol/dm3 är vid ca 350 grader Celsius säger oss att reaktionen är i jämvikt vid 350 grader. Därför är både påstående 2 och 3 falska.
4. I reaktionens VL (reaktanterna) finns det 2 partiklar/molekyler. Två st NO2. I HL (produkterna) finns det 3 partiklar/molekyler. 2st NO och 1 st O2. Ju fler partiklar, desto högre tryck, eller hur? (Tänk att vi stänger in ett gäng personer i ett rum, ju fler personer som är instängda, desto fler kan trycka mot rummets väggar, desto högre tryck...) Om trycket ändras kommer reaktionen enligt chateliers princip försöka motverka detta. Ex trycket ökar. Reaktionen går snabbare åt vänster. Detta eftersom reaktanterna innehåller färre partiklar, om det bildas mer av VL istället för HL kommer antalet partiklar minska och så även trycket. Trycket jämnas ut. Tvärt om om trycket minskar. Reaktionen går snabbare åt höger eftersom att HL innehåller fler partiklar. Om mer produkter bildas än reaktanter ökar tot antalet partiklar, trycket ökar och förändringen (Det minskade trycket) jämnas nu ut. Om vi ändrar trycket kommer alltså reaktionen ändras (gå snabbare åt olika håll)
5. Att jämviktskonstanetn K=0.50 mol/dm3 är vid ca 350 grader Celsius säger oss att reaktionen är i jämvikt vid 350 grader.
3,14ngvinen_(rebus..) skrev:Hejsan!
Ska försöka göra mitt bästa för att motivera svaren påstående för påstående! Om du har fler frågor/något är otydligt ändå så är det bara att fråga på :)
1. Då delta H (skillnaden i entalpi) är större än noll är reaktionen endoterm. Energi tas upp.
produkter+ energi (står i jmv med) reaktanter
Om temperaturen ändras kommer jämvikten att försöka "balansera" detta enligt Chateliers princip. Ex om temp höjs (energi tillförs) kommer reaktionen gå snabbare åt höger eftersom att det på så sätt förbrukas energi och den tillförda energin då "förbrukas" / reaktionen innehåller lika mycket energi som innan temp ökningen. Tvärt om om temp sänks (energi fråntas). Då går reaktionen snabbare åt vänster för då bildas ju energi som kan ersätta energin vi tar bort. +-0 resonemang. Detta stämmer alltså att reaktionen ändras för att jämna ut förändringen i temp.
2&3 Att jämviktskonstanetn K=0.50 mol/dm3 är vid ca 350 grader Celsius säger oss att reaktionen är i jämvikt vid 350 grader. Därför är både påstående 2 och 3 falska.
4. I reaktionens VL (reaktanterna) finns det 2 partiklar/molekyler. Två st NO2. I HL (produkterna) finns det 3 partiklar/molekyler. 2st NO och 1 st O2. Ju fler partiklar, desto högre tryck, eller hur? (Tänk att vi stänger in ett gäng personer i ett rum, ju fler personer som är instängda, desto fler kan trycka mot rummets väggar, desto högre tryck...) Om trycket ändras kommer reaktionen enligt chateliers princip försöka motverka detta. Ex trycket ökar. Reaktionen går snabbare åt vänster. Detta eftersom reaktanterna innehåller färre partiklar, om det bildas mer av VL istället för HL kommer antalet partiklar minska och så även trycket. Trycket jämnas ut. Tvärt om om trycket minskar. Reaktionen går snabbare åt höger eftersom att HL innehåller fler partiklar. Om mer produkter bildas än reaktanter ökar tot antalet partiklar, trycket ökar och förändringen (Det minskade trycket) jämnas nu ut. Om vi ändrar trycket kommer alltså reaktionen ändras (gå snabbare åt olika håll)
5. Att jämviktskonstanetn K=0.50 mol/dm3 är vid ca 350 grader Celsius säger oss att reaktionen är i jämvikt vid 350 grader.
Det där hjälpte väldigt mycket, tack så jättemycket!
