Jämvikt
jag fick att K= 0,28 vilket är mindre än 7,21. Men vad gör jag med denna informationen? Vad betyder det att en reaktion är påväg åt ett visst håll?
Du har beräknat koncentrationskvoten Q, det vill säga kvoten vid ett visst tillfälle när reaktionen inte nödvändigtvis är vid jämvikt. Om Q = K så är reaktionen vid jämvikt. Om Q < K så kommer reaktionen fortgå mot produkter. Om Q > K så kommer reaktionen fortgå mot reaktanter.
Du kan tänka dig en positiv andragradsfunktion där minimum är jämviktsläget, dvs K. Detta motsvarar den lägsta energin för reaktionen, vilket sammanfaller med jömviktsläget. Om Q < K kommer Q vara till höger om K och "åka nerför backen" mot K (till höger), dvs fler produkter bildas. Om Q > K kommer Q vara till höger om K och "åka nerför backen" mot K (till vänster), dvs fler reaktanter bildas. Se bild nedan. R = reaktanter. P = produkter. "Gibbs free energy" är ett mått på energi men det behöver du inte fördjupa dig i om du inte vill!
