Jämvikt

Frågan lyder:

Blodets hemoglobin (Hb) har till uppgift att transportera syre till kroppens vävnader. Det kan det göra genom att syrgas binder till hemoglobinet enligt följande jämviktsreaktion:

Hb + O2(g) ⇌ HbO2

Om man drabbas av kolmonoxidförgiftning kan man säga att kolmonoxiden konkurrerar ut syrgasen från hemoglobinet enligt följande jämviktsreaktion:

CO + HbO2 ⇌ HbCO + O2
Kolmonoxidförgiftning kan vara dödlig, eftersom kolmonoxid binder till hemoglobin c:a 230 gånger starkare än vad syrgas gör. Vad säger det om värdet på K för ovanstående reaktion: Är K>1, K=1, K<1? Motivera!

Jag tänker att K>1 eftersom CO binder hårdare till Hb vilket leder  till att vi har högre koncentration av produkterna än reaktanterna. Detta på grund av att produkterna inte vill splittras så reaktanterna bildas inte så ofta. Detta är en A-fråga och jag vet inte hur jag ska resonera vidare.