jämvikt

Vi har en 0,50 M natriumkloridlösning med volymen 100 mL till vilken vi tillsätter 50,0 mL 1.00 M silverjoner under omrörning. Följande reaktion sker.

$A g^{+} + C l^{-} - > A g C l (s), d ä r K_{s p} (A g C l) = 1.77 \times 10^{- 10} M^{2}$

Vad blir koncentrationen av kloridjoner när jämvikt uppnås.

Hur ska jag för det fösta få det till en jämvikt ? :S

NaCl <-> Na+ + Cl-

(blir så förrvirrad hur man ska ställa upp för ibland lägger man till vatten och ibland inte.. )

$N a C l + A g^{+} \leftrightarrow N a^{+} + A g C l^{-^{}} S t a r t 0, 50 M 1 M 0 0 Ä n d r i n g J ä m v i k t$

Är jag på rätt spår nu? :)
men är osäker på hur ändringen isf blir?

Hur många mol silverjoner respektive kloridjoner har du totalt?

Du vet att $[Ag^+][Cl^-] = 1,77 \cdot 10^{-10} M^2$ och att $[Ag^+] = [Cl^-] 2$ eftersom det var ekvivalenta mängder. Vad är $[Cl^-]$ ?

Hur vet du att [Ag+] = [Cl-]2 ?

Var kommer den tvåan ifrån ?

Eftersom vi har tillsatt lika många mol silverjoner som kloridjoner, är det fortfarande lika många silverjoner som kloridjoner kvar även när en del av dem har reagerat.

Tvåan skall inte vara där alls, det var ett skrivfel som jag inte la märke till.

Fortfarande inte löst den, ska man göra en sån start, ändring, jämvikt ? för att lösa den eller?

hannah92 skrev :
ska man göra en sån start, ändring, jämvikt ? för att lösa den eller?

Ja.

Edit: Var för snabb. Det behövs inte, även om det går att använda. Som Smaragdalena skriver så tillsätter man lika många silverjoner som kloridjoner. Då ges koncentrationen kloridjoner av

$[C l^{-}] = \sqrt{K_{s p}}$

Ja tack!
Kom inte på att det blir roten ur.

Svara

Visa senaste svar