Jämvikt

yahyah skrev:

Frågan lyder följande: 

I₂+ I^- <--> I^-₃

Till 1,00 dm³ av en natriumjodidlösning med koncentrationen 5,00 x 10^-3 mol/dm³ sätts 1,40 x 10^-3 mol jod (I₂) i jämviktsblandningen till 4,00 x 10^-4 mol x dm^-3. Beräkna jämviktskonstanten för ovanstående jämvikt. Volymändringen vid tillsatsen av jod försummas. 

 

Jag har försökt lösa uppgiften på följande vis: 

                                       I₂                                            I^-                                               I^-₃

n vid start:             1,4 x 10^-3                           5,00 x 10^-3                                      0

ändring                   -1x10^-3                                  -1x10^-3                                    +1x10^-3

efter jämvikt      4,00 x 10^-4                               4,00 x 10^-3                                1x10^-3

Sedan räknar jag ut K:$\frac{\left[1\times {10}^{-3}\right]}{\left[4\times {10}^{-4}\right]\left[4\times {10}^{-3}\right]}=625$

Har jag tänkt rätt

Om det är koncentrationen av  jod I₂ vid jämvikt som är 4,00^.10^-4 mol/dm³ så verkar det vettigt.