jämvikt
Vid ett experiment infördes 3,7 mol dikvävetetraoxid, N2O4i en sluten behållaremed volym 1,0 dm3, som hålls vid 25°C. Följande jämvikt ställde då in sig: N2O4 (g) ⇆2 NO2(g)
Vid jämvikt hade 16,7% av den ursprungliga substansmängden dikvävetetraoxid sönderdelats. Beräkna jämviktskonstanten vid den rådande temperaturen.
N2O4 2 No2
3.7 0
-x +2x
3.7 - x 2x
Har ingen aning hur jag ska fortsätta, har ju inte k.
k= [2x ^2] / [3.7-x]
Jo du saknar jämviktskonstanten, k. Det är precis den som du skall räkna ut. Så om du utgår ifrån att du behöver räkna ut k, hur kan du då göra det?
Du vet att vid jämvikten hade en viss procent av dikvävetetraoxid sönderdelats till kvävedioxid, och du vet hur mycket dikvävetetraoxid som fanns innan jämvikten ställt in sig.
