jämvikt

För att ta reda på åt vilket håll reaktionen går, kan du titta på substansmängden NO₂ från början och vid jämvikt. Har substansmängden ökat eller minskat? Kommer reaktionen att gå åt höger eller vänster?

Substansmängden NO₂ har ökat, vilket borde betyda att substansmängden SO₃ och NO minskar, dvs att reaktionen går åt vänster

Ja. Hur mycket NO₂ bildas vid reaktionen? Hur mycket SO₂ bildas samtidigt? Hur mycket SO₃ och NO förbrukas?

Det bildas 0,200 mol NO₂, jag är dock osäker på hur man beräknar förändringen i substansmängd för övriga ämnen i reaktionen

Hur ser reaktionsformeln ut?

Om det går åt 1 molekyl SO₃ och 1 molekyl NO bildas 1 molekyl NO₂ och 1 molekyl SO₂

Det stämmer. Om det bildas 0,2 mol av NO₂ och 0,2 mol SO₂, hur mycket förbrukas det av SO₃ och NO?

Hur mycket finns det av de fyra ämnena vid jämvikt?

Jaha det handlar om molförhållanden. Eftersom det är 1:1 i reaktionen så har det förbrukats 0,2 mol SO₃ och 0,2 mol NO 

Ja. Jag upprepar frågan:

Hur mycket finns det av de fyra ämnena vid jämvikt?

Är uppgiften att bestämma jämviktskonstanten, eller vad?

Nej, det är bara en övning med att balansera jämvikter. Hursomhelst så löste jag den nu :)

Bara en grej till; Med utgångspunkt ur molförhållanden förstår jag att substansmängden NO₂ respektive SO₂ ökar båda med 0,200 mol innan reaktionen når jämvikt, men det känns på ett sätt lite konstigt. Så fort det bildas lite NO₂ samt SO₂ så borde väl de också reagera och därmed förbrukas, dvs deras substansmängder borde minska lite, inte enbart öka?

Ja, visst sker det en reaktion som går åt höger också, men så länge man är "till höger om jämvikt" så går reaktionen åt vänster snabbare. Vid jämvikt sker reaktionen åt höger och reaktionen åt vänster precis lika snabbt.