Jämvikt
Hej! Jag behöver hjälp med denna uppgift, vi har inte riktigt börjat prata jätte mycket om detta i skolan men jag hade velat se hur man löser denna uppgift.
Jag tänker att [I3-]/[I2]*[I-] men vet inte riktigt hur jag ska tänka när det kommer till koncentrationerna, det finns ju 3 koncentrationen nämnda men hur ska vi komma fram till koncentrationerna för produkten respektive resultanterna. Med hjälp av c=n/V? Tacksam för all hjälp
Vet du hur man löser den här typen av uppgifter rent generellt? Det finns säkert något exempel i din lärobok. Man brukar göra en tabell med en kolumn för varje ämne. På första raden har man ursprungliga koncentrationer eller substansmängder, på nästa rad hur mycket dessa ändras och på tredje raden vad man har vid jämvikt. Sedan sätter man in dessa värden i jämviktsekvationen och löser ut det man vill veta från ekvationen.
Teraeagle skrev:Vet du hur man löser den här typen av uppgifter rent generellt? Det finns säkert något exempel i din lärobok. Man brukar göra en tabell med en kolumn för varje ämne. På första raden har man ursprungliga koncentrationer eller substansmängder, på nästa rad hur mycket dessa ändras och på tredje raden vad man har vid jämvikt. Sedan sätter man in dessa värden i jämviktsekvationen och löser ut det man vill veta från ekvationen.
Hej! Nej vet egentligen inte hur man löser dessa uppgifter, men hur vet jag då vilken som är innan, vid jämvikt osv?
Det står i uppgiften, dvs startkoncentrationerna av natriumjodid och jod är 5*10-3 mol/dm3 respektive 1,4*10-3 mol/dm3. Startkoncentrationen av produkten är 0. Skillnaden mellan hur mycket jod du hade från början och hur mycket du har vid jämvikt är hur mycket som reagerade (dvs det som ska in på nästa rad i tabellen jag nämnde). Utifrån reaktionsformeln kan du räkna ut ändringen i koncentration av de andra ämnena. Rita en tabell, skriv upp allt detta i tabellen och ladda upp en bild av tabellen här om du behöver mer hjälp.
