jämvikt

Vid hög temperatur kan kväve och syre bilda kväveoxid NO enligt följande jämviktsformel:
N2 (g) + O2 (g) ↔ 2 NO (g)

Vid 2500 grader är jämviktskonstanten för denna gasjämvikt 7,9 x 10-3.

Hur stor substansmängd NO innehåller systemet vid jämvikt och vid temperaturen 2500 grader om man utgår från 1,0 mol N2 och 1,0 mol O2?

Ka= $\frac{p r o d u k t e r n a s k o n c e n t r a t i o n}{r e a k \tan t e r n a s k o n c e n t r a t i o n}$

7,9 * 10 $^{- 3}$ = $\frac{[N O]}{[N_{2}] [O_{2}]}$

Hur kommer jag vidare?

Du behöver göra en tabell med de tre substansmängderna förån början, förändring (x), substansmänder vid jämvikt. Sedan kan du sätta in uttrycken från tabellen i uttrycket för jämviktskonstatnenoch beräkna x.

Hur kan jag beräkna koncentrationen av N2, O2 och NO? Det står ingen volym som är angiven i uppgiften?

Det är lika många mol gas på båda sidor, och då behövs inte volymen, utan man kan räkna med substansmängder istället, och det kan du räkna fram.

Svara

Visa senaste svar