Jämvikt
Estern etylacetat bildas av etanol och ättiksyra enligt följande jämviktsformel:
C2H6O + CH3COOH ⇄ C4H8O2 + H2O
Om man utgår från 1 mol etanol och 1 mol ättiksyra , återstår vid jämvikt 1/3 mol etanol och 1/3 mol ättiksyra. Beräkna jämviktskonstanten för reaktionen.
Fattar inte hur man räknar molen för det som bildad dvs etylacetat och etanol dessutom har jag inte fått någon volym heller. Så hur ska jag kunna ställa upp en jämviktsekvation om jag inte har volym. Man kan ju bara ställa upp när man har koncentrationen! Hjälp mig!!!!
Menade såklart hur man räknar molen för etylacetat och h20*
Menade såklart hur man räknar molen för etylacetat och h20*
Eftersom det är lika många molekyler totalt på reaktantsidan som på produktsidan, så kommer volymerna att ta ut varandra i uttrycket för jämviktskonstanten. Alltså kan man räkna med substansmängder i stället för koncentrationer.
Smaragdalena skrev :Eftersom det är lika många molekyler totalt på reaktantsidan som på produktsidan, så kommer volymerna att ta ut varandra i uttrycket för jämviktskonstanten. Alltså kan man räkna med substansmängder i stället för koncentrationer.
Men betyder det då att jag har 1/3 mol etylacetat och 1/3 mol h20? Och ska jag räkna ut jämviktskonstanten genom att ta (1/3 • 1/3) / (1/3 • 1/3) ?
Du hade 1 mol etanol och 1 mol ättiksyra från början. Vid jämvikt finns endast 1/3 mol av vardera kvar. Resten har gått åt för att bilda etylacetat och vatten. Hur mycket etylacetat och hur mycket vatten har det bildats?
