Jämvikt
Vi har följande reaktion
CO(g)+H2O <=>CO2 (g) + H2
substansmängd vid start
CO2 = 14g
H2O = 9g
K vid jämnvikt är 5,9
Fråga:
Hur mycket massa CO2 finns vid jämnvikt?
Hur har du tänkt själv? Det står i Pluggakuten att du skall visa hur du har försökt. Dessutom gör det att det är mycket enklare för oss som svarar att svara på rätt nivå.
Kan du ställa upp uttrycket för jämviktskonstanten?
[CO2]*[H2] / [CO]*[H2O]
n vid start:
CO 14g
H2O 9g
K=5.9
X^2 / (1-x)^2 =5.9
x/ 1-x = +-2,43
X=0,708 men 0,202 mol CO2, dvs 9,6g, är fel svar
Vad menar du att x är? Jag förstår inte alls vad det är du försöker göra.
Hur många mol CO har du vid start?
Hur många mol vatten har du vid start?
Tänk dig att det bildas x mol koldioxid vid jämvikt. Hur många mol vätgas finns det vid jämvikt? Hur många mol kolmonoxid finns det vid jämvikt? Hur många mol vatten finns det vid jämvikt?
Eftersom det finns lika många mol gas totalt före och efter jämvikt kommer volymerna att ta ut varandra, så man kan räkna med substansmängder i stället för volymer.
Sätt in substansmängderna vid jämvikt i uttrycket för jämviktskonstanten och beräkna x. Räkna om till massa.
14g CO vid start
9g H2 vid start
sedan så har vi inte mera information än att:
K =5,9
reaktionsformeln
tempraturen är en viss(500 grader) temp.
Förstår ej hur jag får fram mängden av ämnena vid jämnvikt
Det har jag beskrivit steg för steg i mitt förra inlägg.
Hur många mol CO har du vid start?
Hur många mol vatten har du vid start?
Tänk dig att det bildas x mol koldioxid vid jämvikt. Hur många mol vätgas finns det vid jämvikt? Hur många mol kolmonoxid finns det vid jämvikt? Hur många mol vatten finns det vid jämvikt?
Eftersom det finns lika många mol gas totalt före och efter jämvikt kommer volymerna att ta ut varandra, så man kan räkna med substansmängder i stället för volymer.
Sätt in substansmängderna vid jämvikt i uttrycket för jämviktskonstanten och beräkna x. Räkna om till massa.
