Jämvikt
Hej
Jag behöver hjälp med att tolka uppgiften:
Jämviktskonstanten för jämvikten: S02(g) + N02(g) ≤ S03(g) + NO(g) är 3,00 vid en viss temperatur. Beräkna den substansmängd käveoxid som skall sättas till 2,60 mol svaveldioxid för att det vid jämvikt skall finnas 1,20 mol svaveltrioxid.
Som jag förstått det, är den initiala substansmängden för SO2 = 2,60 mol och vid jämvikt är SO3 = 1,20 mol. Min fråga är, innan jag ställer upp en ekvation, hur vet jag åt vilket håll reaktionen går?
Jag antar att reaktionen går åt höger, och att det endast finns svaveldioxid och kvävedioxid från början.
Det borde väll ge oss att även kvävemonoxid, vid jämvikt, kommer ha substansmängden 1,20 mol då förhållandet mellan svaveltrioxid och kvävemonoxid är 1:1?
Sedan vet jag ej hur jag ska teckna ekvationen för jag har två okända variabler; nämligen inte bara initial-substansmängden för kväveoxid fast även den vid jämvikt
