6 svar
149 visningar
linsan1 behöver inte mer hjälp
linsan1 52
Postad: 7 nov 2019 18:15

Jämnviktskonstant

Kanske en dum fråga men har precis fått lära mig om jämnviktskonstant och hur den beräknas. Jag har förstått att K är Koncentrationen av produkterna delat med koncentrationen av reaktanterna. Varför kan man då inte bara dela substansmängden av produkterna på reaktanterna? Eftersom de befinner sig i samma system delar man ju dem på samma volym så borde inte svaret bli samma. Medveten om att det inte är så men skulle någon kunna förklara varför?

Tack på förhand

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 7 nov 2019 18:40

Din definition av K är inte helt korrekt. Hur definierar man t ex jämviktskonstanten för reaktionen N2 + 3H2 <=>2 NH3?

linsan1 52
Postad: 7 nov 2019 18:56

Koncentrationen ska tas upphöjt till koeffecienten har jag förstått. Är det det du menar?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 7 nov 2019 22:09

Ja, jag tror att du menar det som jag tänkte. Är det svar på din fråga?

linsan1 52
Postad: 7 nov 2019 23:54

Inte riktigt. Men matematiskt skulle det alltså inte fungera att använda samma metod men istället för C använda n?

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 8 nov 2019 07:05

Om det råkar vara lika många molekyler på båda sidorna i reaktionen fungerar det att räkna med n i stället för c, inte annars. Om det är så, kan man förkorta bort volymen.

linsan1 52
Postad: 8 nov 2019 13:20

Tack då förstår jag!

Svara
Close