Jämnviktsekvation

Hej! Jag behöver veta ifall jag har räknat rätt.

Beräkna K- värdet för jämviktsreaktionen för 2NH3 (g) ⇋ N2 (g) + 3 H2 (g)

Volymen V är 1,00 dm3. Substansmängden för NH3 är vid start 0,50 mol, och substansmängden för H2 är vid jämvikt 0,60 mol.

Före reaktion

N2: -

3H2 = 0,6 Vid jämvikt

2NH3 = 0,5

Förändring: -2x för 2NH

+x för N2 och +3x för H2

3x = 0,6

x = 0,2 M (vid jämvikt)

För 2NH3:

0,5-2x => 0,5-2*0,2 = 0,1 M i jämvikt

N2 = 0,2*1 = 0,2 M i jämvikt

K = (0,2)*(0,6))^3/(0,1)^2 = 0,0432/0,01 = 4,32 (mol/dm3)

Beräkningsmässigt ser det bra ut. Men du har inte riktigt rätt värdesiffror och enhet i ditt svar. Hur många värdesiffror borde du ha och vilken enhet ska svaret ha?

En liten sak till är att du inte gör det så tydligt om du räknar i $\text{mol}$ eller i $\text{mol/dm}^3$ . När du räknar förändring och dylikt bör du ju räkna i mol medans i jämviktskonstanten skall det vara koncentrationer i $\text{mol/dm}^3$ . I detta fall är det ju samma sak eftersom volymen är just $1,00\ \text{dm}^3$ , men försök vara tydlig med det ändå.

Svara