Jämnvikt ökat tryck - PCl3 +Cl2 <> PCl5
Hej!
Jag sitter och klurar på följande fråga:
Ett jämviktssystem består av följande gaser: Fosforpentaklorid, fosfortriklorid och klorgas. Förklara kort hur jämvikten förskjuts vid ökat tryck (minskad volym).
----
Reaktionen skrivs som PCl3 +Cl2 <> PCl5
Minskar man volymen måste ju reaktionen gå fortare åt höger, tänker jag, eftersom att volymen minskar ock därrmed ökar reaktionshastigheten. Är det nått mer jag missat? Och jag kan inte riktigt förklara mig själv hur jag vet att den går till höger, mer invecklat.
Någon som har koll på hur jag kan beskriva det?
Det är alltid bra att hänvisa till Le Chateliers princip. I det här fallet säger den att reaktionen försöker att motverka tryckökningen. Det går att göra genom att minska antalet partiklar då ideala gaslagen säger att trycket är proportionellt mot antalet partiklar.
Eftersom det är färre partiklar på höger sida kommer reaktionen att förskjutas åt det hållet. Sen är själva anledningen till det mycket riktigt att reaktionen åt höger sker snabbare vid ett högre tryck. När man har bildat en viss mängd PCl5 kommer dock hastigheten hos reaktionen åt vänster att ha ökat så mycket att reaktionen åt höger inte sker snabbare längre. Då har man nått det nya jämviktsläget.
Från början är reaktionen i jämvikt, d v s
Om trycket plötsligt skulle öka, så ökar även koncentrationen. För enkelhets skull, låt oss dubbla trycket och därmed koncentrationerna. Då får vi . För att få detta att bli lika med K istället behöver vi öka täljaren och minska nämnaren, d v s fler PCl5-molekyler behöver bildas, d v s reaktionen går åthöger.
Man kan också komma fram till detta genom regeln som säger att alla förändringar leder till att reaktionen går åt det håll som motverkar reaktionen, d v s som gör så att trycket minskar, alltså det som gör att antalet molekyler minskar - för varje PCl5 som bildas förbrukas det ju 2 (mindre) molekyler.
Tusen tack till er båda, nu förstår jag! :D
