jämföra vattenlöslighet

2-butanol:

2-metyl-1-propanol:

Varför är 2-butanol mer vattenlöslig än 2-metyl-1-propanol? 

Det som jag vet är att vattenlösligheten ökar om det finns många OH-grupper och om kolkedjan är kort, eftersom då uppstår färre van der waals-bindningar. Jag tänkte att 2-metyl-1-propanol borde vara mer vattenlöslig eftersom dess kolkedja är grenad, vilket gör att det uppstår färre vdw-bindningar. I 2-butanol är kolkedjan rak och då uppstår fler vdw-bindningar, vilket minskar vattenlösligheten. Mitt svar stämmer dock inte, varför?