Jag förstår inte ekvivalenta mängder

faradie skrev:

Jag förstår inte riktigt hur det fungerar, är inte heller helt säker på att jag ens förstår vad det betyder. Exempelvis så sägs det i ett exempel att 2Mg + O₂ --> 2MgO, och jag förstår logiken i formeln i sig, men inte hur (ex) 1 mol O₂ <=> 2 mol MgO? Inom reaktanterna så reagerar såhär mycket mol av ämne x och såhär mycket av ämne y med varandra, okej, men hur fungerar det då mellan reaktant och produkt? Är osäker, blir tacksam för svar!

Om du har 2 mol magnesium och 1 mol syrgas, så kommer det att bildas 2 mol MgO, det kan man se på reaktionsformeln. Om man har 4 mol magnesium och 1 mol syrgas, så kommer det ändå inte att bildas mer än 2 mmol MgO, för när det har bildats 2 mol MgO, så har syrgasen tagit slut.

Var detta svar på din fråga?

Smaragdalena skrev:

faradie skrev:

Jag förstår inte riktigt hur det fungerar, är inte heller helt säker på att jag ens förstår vad det betyder. Exempelvis så sägs det i ett exempel att 2Mg + O₂ --> 2MgO, och jag förstår logiken i formeln i sig, men inte hur (ex) 1 mol O₂ <=> 2 mol MgO? Inom reaktanterna så reagerar såhär mycket mol av ämne x och såhär mycket av ämne y med varandra, okej, men hur fungerar det då mellan reaktant och produkt? Är osäker, blir tacksam för svar!

Om du har 2 mol magnesium och 1 mol syrgas, så kommer det att bildas 2 mol MgO, det kan man se på reaktionsformeln. Om man har 4 mol magnesium och 1 mol syrgas, så kommer det ändå inte att bildas mer än 2 mmol MgO, för när det har bildats 2 mol MgO, så har syrgasen tagit slut.

Var detta svar på din fråga?

Jahaa okej, då förstår jag. Tack!