Kylpåse - Tänker jag rätt?
Hej och god morgon pluggakutare!
Har stött på en fråga i kemin som jag har resonerat kring, men är osäker om min slutsats är korrekt. Skulle vara tacksam om någon kontrollerade? :)
Uppgift:
En kylpåse innehåller tre fack. Den mittersta facket består av vatten och de resterande av saltet ammouniumklorid. När påsen trycks ihop tillräckligt mycket bryts väggarna mellan facken och saltet löser sig med vattnet i en endoterm reaktion. I en laboration bestämdes temperaturändringen vid reaktionen mellan saltet och vattnet till 11 grader Celsius. Kylpåsen hade då från början legat i rumstemperatur. Hur skulle temperaturändringen ha varit om kylpåsen från början legat i ett kylskåp på 7 grader Celsius?
Lösning:
Först tänkte jag att det måste väl vara samma sak, dvs temperaturändringen är också 11 grader C. Men sedan kom jag på att om kylpåsen hade legat i kylskåpet från början så är vattnet i den kallare, och när vattnet är kallare löser sig saltet i den spontana reaktionen sämre i vattnet! Detta innebär då att energin som frigörs då är mindre än om kylpåsen legat i rumstemperatur, och därmed kommer temperaturändringen vara mindre.
Vet ej om jag är på rätt spår dock..
Om du struntar i ammoniumkloriden en stund och bara tänker på vattnet - vad händer om man sänker temperaturen med 11 grader från 7oC?
Smaragdalena skrev:Om du struntar i ammoniumkloriden en stund och bara tänker på vattnet - vad händer om man sänker temperaturen med 11 grader från 7oC?
Den kommer att frysa i en exoterm process och frigöra energi.
EDIT: EDIT: Det va inget..
En endoterm reaktion tar upp mindre energi vid en lägre temperatur enligt Le Chateliers princip. Alltså blir inte temperatursänkningen lika stor vid 7 grader jämfört med rumstemperatur. Du har nästan skrivit samma sak i ditt första inlägg, men inte riktigt.
Rent vatten hade frusit vid 0 grader men en saltlösning har lägre fryspunkt. Du vet att temperaturen sjunker med mindre än 11 grader och det är ganska troligt att saltlösningen kan vara flytande vid -4 grader. Det beror på hur mycket ammoniumklorid påsen innehåller. Du vet att temperaturen kommer vara högre än -4 grader, vilket innebär att lösningen i så fall fortfarande är flytande.
Teraeagle skrev:En endoterm reaktion tar upp mindre energi vid en lägre temperatur enligt Le Chateliers princip. Alltså blir inte temperatursänkningen lika stor vid 7 grader jämfört med rumstemperatur. Du har nästan skrivit samma sak i ditt första inlägg, men inte riktigt.
Rent vatten hade frusit vid 0 grader men en saltlösning har lägre fryspunkt. Du vet att temperaturen sjunker med mindre än 11 grader och det är ganska troligt att saltlösningen kan vara flytande vid -4 grader. Det beror på hur mycket ammoniumklorid påsen innehåller. Du vet att temperaturen kommer vara högre än -4 grader, vilket innebär att lösaningen fortfarande är flytande.
Ooh tack för svaret! Jag ska söka vidare om det där med Le Chatliers princip :)
