Intermolekylära & Intramolekylära bindningar
Hej!
Jag försöker lista ut vilka bindningar som finns i kvarts molekylen O=Si=O alltså SiO2. Jag har räknat ut följande information:
16 valenselektroner
8 elektronpar
Elektronegativiteten blir: 3,5-1,8=1,7
Intramolekylära bindningen skulle då vara polär kovalent bindning mellan alla atomerna. Men den är ju symmetrisk, blir det då bara kovalenta bindningar? Sen är det ju också två dubbelbindningar.
Och eftersom molekylen inte är symmetrisk kan den intermolekylära bindningen inte vara en dipol-dipol-bindning. Den innehåller inte väte, så ingen vätebindning.
Vad är det jag missar?
Kvarts är speciellt, för det bildar något som kallas för nätverksmolekyl. Om man håller i en bit kvarts håller man i en enda stor molekyl där varje kiselatom binder till fyra syreatomer med kovalenta bindningar.
https://en.wikipedia.org/wiki/Network_covalent_bonding
Tack så jättemycket för hjälpen, det där hade jag nog inte funnit själv! Men hur påverkar det de intermolekylära bindningarna? Finns dom inte?
Precis, det finns inga intermolekylära bindningar i den här sortens ämnen. Det är samma med t.ex. diamant. Håller man i en diamant så håller man i en enda stor molekyl.
okej! :) Är det korrekt att säga att bindningen mellan atomerna är opolärt kovalenta? Vad är skillnaden mellan kovalent bindning och opolär kovalent bindning?
En kovalent bindning är en elektronparbindning - två atomer delar på två elektroner, så att båda atomerna får kompletta elektronskal. Om båda atomerna är lika bra på att dra till sig elektronerna, så kommer elektronerna i medeltal att vara mitt emellan atomkärnorna, och då blir det en opolär kovalent bindning. Om den ena är bättre på att dra till sig elektroner än den andra (om atomen är mer elektonegativ) så kommer elektronerna för det mesta att vara lite närmare den "starka" atomkärnan, och då blir det en polär kovalent bindning. (Om skillnaden i elektronegativitet mellan de båda kärnorna är väldigt stor, kommer elektronerna att "fastna" på den "starka" atomen, och då blir den eln negativt laddad jon och den andra blir en positiv t laddad jon. Då blir det en jonbindning istället.)
Har syre och kisel samma värde på elektronegativitet?
Nej, kisel har 1,8 och syre 3,5. När jag tänker på bindningar mellan atomer ska de övriga atomernas bindning försummas då? För isåfall bildas det väl en dipol?
<-+-
O-Si
Man tittar på bindningen mellan två atomer i taget. Det blir massor av polera kovalenta bindningar.
