Intermolekylära bindningar
Hej, vilket slag av attraktionskrafter kan förväntas dominera mellan molekylerna i följande vätskor?
HI binder med svagt polär kovalent bindning skillnaden i elektronegativitet är 0,4
C4H10 har också samma skillnad i elektronegativitet dvs 0,4
jag undrar varför C4H10(l) molekyler binder med van der Waalskrafter medan HI(l) molekyler binder till varandra med dipol dipol bindningar? Tacksam om någon förklarar hur man kan tänka här.
Rita upp en HI-molekyl. Markera var de positiva och negativa laddningarna finns.
Rita upp en butan-molekyl. Markera var de positiva och negativa laddningarna finns.
Ladda upp bilderna här.
Bra bild! Markera den negativa änden av HI-molekylen med rött. Markena den negativa änden av butanmolekylen med rött. Lägg upp bilderna här.
Det stämmer på HI-molekylen - den har en positiv ände och en negativ ände, d v s molekylen är en dipol.
Det är inte så lätt att hitta en negativ ÄNDE på butanmolekylen, eller hur? Detta visar att molekylen inte är en dipol, egtersom den negativa laddningen är "inuti" och inte i någon särskild ände.
Visst är det så 😅 tusen tack för hjälpen så pedagogiskt av dig! Förhoppningsvis glömmer jag detta aldrig, stort tack igen!
