Intermolekylära bindiningar
Hej! CO ämnet har ju låg kokpunkt vilket visar på att det finns svaga dipol-dipol bindningar som intermolekylära bindningar. Men samtidigt har H2S mycket högre kokpunkt trots att detta också är en dipol-dipol bindning. Varför är denna dipol-dipol bindningen starkare? Skillnaden i elektronegativiteten är ju ännu mindre mellan H och S än mellan C och O atomen till och med. Är det för att det är en större molekyl eller något?
Intermolekylära bindningar är absolut inte det enda som påverkar kokpunkt. En annan mycket viktig faktor är storlek; kokpunkten ökar generellt sett med storleken. Ett bra riktmärke för en molekyls storlek är dess molmassa. Om vi jämför kolmonoxid och svavelväte ser vi en ganska stor skillnad: 28 g/mol för CO jämfört med 34 g/mol för H2S.
Jag vet inte om det beror på detta men det är något värt att överväga.
Tack så mycket!
