Intermolekylära bindingar (resonera kring kokpunkter)
Hej!
Jag har lite funderingar kring kokpunkterna för H2Te och H2S...
H2Te har högre kokpunkt än H2S. Ifall det finns vdW-bindingar mellan respektive sort av molekyler så förstår jag detta, eftersom tillfälliga dipoler lättare bildas när det finns fler skal då attraktionen från kärnan inte känns av lika mycket. Men är inte H2Te och H2S redan dipoler i sig? Borde det då inte vara frågan om dipol-dipolbindingar? Som jag har fattat det ökar dipol-dipolbindingars styrka med ökad skillnad i elektronegativitet och med ett ökat antal bindnigar. Skillnaden i elektronegativitet är störst mellan H och S och det är vidare lika många bindningar mellan respektive typ av molekyl (visst?). Te har dock en större molmassa än S och då antar jag att det krävs mer energi för att få den till gasform?
Någon som vet ifall något av det som jag har sagt stämmer? Vilken typ av bindning är det (en kombination?)?
Tack på förhand!
Det finns alltid vdW mellan alla sorters molekyler. Ju större molekyler, desto större betydelse har dessa krafter. Det finns dipol-dipolbindning också, så kokpunkten beror på den sammanlagda bindningsstyrkan hos bägge sorters bindningar.
Jaha okej, det visste jag inte. Går det att resonera sig fram till att H2Te har en högre kokpunkt än H2S genom att titta på den sammanlagda bindningsstyrkan som du skrev om? I så fall hur?
Nja, det är svårt att se på direkten. Man måste jämföra kokpunkterna och dra slutsatser om bindningsstyrkan, det är svårt att göra tvärt om.
Ok, då förstår jag. Men spelar massan också roll? Och varför är vdW-krafterna större när en molekyl/atom är större?
Massan i sig spelar inte roll, men större massa innebär fler elektroner och det spelar roll. Se mitt inlägg här:
Jag läste den och det låter absolut rimligt. För en som inte är en expert i kemi blir det dock lite förvirrande när jag tidigare har stött på följande uppgift och svar:
Det är korrelation mellan atommassa och styrkan på vdW, men inte kausalitet. Att massan är större beror på att det finns fler atomer, vilket också innebär att det finns fler elektroner. Då är det mer sannolikt att man får tillfälliga avvikelser i fördelningen av elektroner inom molekylen vilket skapar tillfälliga dipoler.
Ok, tack så mycket!
