1
svar
59
visningar
Carl Johansson behöver inte mer hjälp
Intermolekylär binding i H2Te
Elektronegativiteten är lika med 0 och det indikerar att det är van der Waalsbinding men om man bygger upp elktronstrukturen för den kan man se att den blir en tydlig dipol med 2 fria elektronpar precis som H2O.
Vilken intermolekylär binding har den?
Den blir inte en dipol bara för att molekylen är vinklad och osymmetrisk, det måste fortfarande finnas en skillnad i elektronegativitet så att bindningarna blir polära. Så verkar inte vara fallet här, så det mest troliga är att det blir vdW-bindning. Kollar man kokpunkten så är den visserligen ganska hög (-2,2 grader) vilket talar för dipol-dipolbindning, men det beror nog snarare på att molekylen är ganska stor (molmassa 130 g/mol). vdW-bindningarnas styrka ökar med molekylernas storlek.
