Intermediärer i polymerisationsreaktioner
Hej!
Jag vet att polymerisationsreaktioner både kan ha joner och radikaler som intermediärer. Jag vet också att en radialreaktion är när någon intermediär som deltar i reaktionen är en radikal. Det jag nu undrar är vad en intermediär egentligen är för något? Jag har verkligen ingen blekaste aning om vad det betyder, och skulle verkligen uppskatta om någon kunde förklara det för mig!
Tack på förhand!
Jag förstår inte riktigt vad dem menar där, det var därför jag frågade här istället
Vad av det de skriver där är det du inte förstår? De skriver intermediat, inte intermediär, men det borde inte spela någon roll.
I kemi är ett intermediat ett reaktivt ämne som besitter ett lokalt energiminimum på en reaktionskoordinat. Intermediatet har alltså lägre energi än andra, liknande tillstånd.
Utmärkande för intermediat är hög reaktivitet, kort livslängd och låg koncentration jämfört med reaktanter och produkter. Några välkända intermediat i organiska reaktioner är karbokatjoner, karbanjoner, radikaler, karbener och nitrener.
Smaragdalena skrev:Vad av det de skriver där är det du inte förstår? De skriver intermediat, inte intermediär, men det borde inte spela någon roll.
"...ett intermediat ett reaktivt ämne som besitter ett lokalt energiminimum på en reaktionskoordinat"
Har du träffat på begreppet reaktionskoordinat tidigare? Här är en definition från Wikipedia:
En reaktionskoordinat är inom kemin en koordinat som anger förloppet av en kemisk reaktion. Den anger inte bara en riktning i rummet, och inte heller tidsaxeln, utan snarare en kombination av den rörelse i riktning mellan de två atomkärnor som reagerar (d.v.s. om en bindning uppstår så rör de sig mot varandra och tvärtom), och alla andra rörelser som inträffar samtidigt för den givna reaktionen, till exempel vinkelförändringar och annat.
Som analogi kan man tänka sig att om man hade spelat in en reaktion på videofilm, där man ser alla rörelser hos de ingående molekylerna, så skulle reaktionskoordinaten ange hur många minuter av filmen som gått, och att gå i "motsatt" riktning längs reaktionskoordinaten motsvaras av att spela upp filmen baklänges.
Blev det klarare av detta? (Vi fortsätter med övriga krångliga ord senare - det här känns som det bästa stället att starta.)
Nej, jag har inte stött på ordet reaktionskoordinat eller energiminimum tidigare.
Men i min kemibok lyckades jag hitta en någorlunda definition som sa att en intermediär är när en kloratom har 5 bindningar istället för 4. Stämmer detta? Jag hittade också en annan definition på en av Magnus Ehingers videos som sa att det var ett mellanslag i en SN1 reaktion. Stämmer detta?
karisma skrev:Nej, jag har inte stött på ordet reaktionskoordinat eller energiminimum tidigare.
Men i min kemibok lyckades jag hitta en någorlunda definition som sa att en intermediär är när en kloratom har 5 bindningar istället för 4. Stämmer detta? Jag hittade också en annan definition på en av Magnus Ehingers videos som sa att det var ett mellanslag i en SN1 reaktion. Stämmer detta?
Det är i princip omöjligt att svara på om det du skrev är rätt. Du är den ende som läst/tittat på de källorna, så vi kan inte svara.
Smaragdalena gav dig hjälp med en källor som alla kan komma åt, förstå och uttala sig om.
karisma skrev:Nej, jag har inte stött på ordet reaktionskoordinat eller energiminimum tidigare.
Förstod du definitionen av reaktionskoordinat från Wikipedia?
Men i min kemibok lyckades jag hitta en någorlunda definition som sa att en intermediär är när en kloratom har 5 bindningar istället för 4. Stämmer detta? Jag hittade också en annan definition på en av Magnus Ehingers videos som sa att det var ett mellanslag i en SN1 reaktion. Stämmer detta?
mag1 skrev:karisma skrev:Nej, jag har inte stött på ordet reaktionskoordinat eller energiminimum tidigare.
Men i min kemibok lyckades jag hitta en någorlunda definition som sa att en intermediär är när en kloratom har 5 bindningar istället för 4. Stämmer detta? Jag hittade också en annan definition på en av Magnus Ehingers videos som sa att det var ett mellanslag i en SN1 reaktion. Stämmer detta?
Det är i princip omöjligt att svara på om det du skrev är rätt. Du är den ende som läst/tittat på de källorna, så vi kan inte svara.
Jag undrade inte om jag har läst korrekt, utan jag undrade om självaste faktan är korrekt?
Smaragdalena skrev:karisma skrev:Nej, jag har inte stött på ordet reaktionskoordinat eller energiminimum tidigare.
Förstod du definitionen av reaktionskoordinat från Wikipedia?
Någorlunda, men jag förstår fortfarande inte vad som menas med "som besitter ett lokalt energiminimum"
Men i min kemibok lyckades jag hitta en någorlunda definition som sa att en intermediär är när en kloratom har 5 bindningar istället för 4. Stämmer detta? Jag hittade också en annan definition på en av Magnus Ehingers videos som sa att det var ett mellanslag i en SN1 reaktion. Stämmer detta?
Ordet besitter betyder har (åtminstone i det här sammanhanget). Energiminimum betyder att energin är lägre i denna punkt än i punkterna närmast intill (på "reaktionskoordinat-axeln").
Om en reaktion har en intermediär, betyder det att det finns en möjlighet att reaktionen inte sker till slut, utan stoppas upp på mitten eftersom molekylen inte har tillräckligt mycket energi för att den skall kunna reagera vidare. Det går att hitta spår av intermediären, om man vet var (och hur) man skall leta. Blev det tydligare?
