intemediärer och aktiverat komplex
Är det någon skillnad på intemediärer och aktiverat komplex? Båda är väl instabila mellansteg/mellanprodukter i en reaktion?
Det stämmer att de båda är instabila, men de skiljer sig åt.
Övergångstillståndet (det aktiverade komplexet) är en rymdmässig konfiguration, som har den högsta energin under en omvandling, och är därför extremt kortlivade (finns en väldigt kort tid). En molekyl som når övergångstillståndet går inte att fånga, istället omvandlas den vidare mot produkten eller tillbaka mot reaktanterna.
En intermediär finns i ett lokalt energiminimum under en omvandling, och intermediärer är mer stabila i ett sådant energiminimum. Därför kan vissa intermediärer detekteras med t.ex. NMR (till skillnad från övergångstillståndet som är alltför kortlivat för att kunna observeras).
Aningen abstrakt vid en första läsning, kan jag medge. Bilden nedan illustrerar hur de två termerna förhåller sig till varandra.
Längs X-axeln är reaktionens gång, från reaktant till produkt, och y-axeln visar hur hög energin är under denna gång. Så under reaktionen ökar energin till första övergångstillståndet (transition state på engelska), sedan minskar energin genom att intermediären bildas. Sedan ökar energin igen till det andra övergångstillståndet. (Och denna reaktion kan ske spontant då produktbildningen frigör energi, positivt delta G).
