Indikator
Glykolsyra är en svag syra. (Ka = 10^-4 M)
Man vill bestämma titern för en lösning av syran genom titrering med 0,2000 M natriumhydroxidlösning.
a) Ange en lämplig indikator.
b) Skriv reaktionsformeln
- Vad betyder "bestämma titern"?
- Hur ska man kunna ange en indikator utifrån denna info? Förstår ej hur jag ska kunna få fram ett pH värde.
- Jag förstår att det kommer bildas H2O samt ett salt, men hur ser saltet ut?
a) För att bestämma en lämplig indikator så måste du veta när du når ekvivalenspunkten.
b) Ganska straight forward, skriv upp molekylformeln för glykolsyra och lägg sedan till natriumhydroxid, vad blir produkterna?
- Bestämma koncentrationen, i det här fallet koncentrationen av glykolsyra.
- Välj en indikator som ligger så nära ekvivalenspunkten som möjligt. Det som gör färgskiftet möjligt är att indikatorn går från sin sura form till sin basiska form. Vart ligger ekvivalenspunkten vid titrering av svag syra med stark bas?
- Saltet är ointressant egentligen, du kan se dem som åskådarjoner. Det du vill ta reda på är hur stor substansmängd bas du måste tillsätta för att kunna ta reda på ekvivalenspunkten.
Ekvivalenspunkten vid titrering av svag syra och stark bas kommer ligga över 7, men frågan är bara var. Kan du ge någon ledtråd om hur man ska beräkna det?
Blir produkterna H2O och NaC2H3O3. Resultatet blir ju NaC2H3O3 när jag slår ihop jonerna, men jag hittar inget om att den föreningen existerar på google.
Indikatorer är även syra-bas beroende på vilket pH de är och deras pH-område sträcker sig över olika pH-värden. När du titrerar en svag syra med en stark bas så borde du kunna förutspå runt vilket pH det kommer att ske runt. Då slår du upp det pH-värdet och ser om det finns någon indikator som har ett färgomslag runt det pH-värdet.
