Identifiera okända ämnen!!
Tja! Jag har 1 mol/dm3 HCl(aq) i en pipett. Sedan har jag 2 andra pipetter med 2 av de tre följande ämnena: 1 mol/dm3 NaOH(aq), 1 mol/dm3 Ba(OH)2(aq) och H2O(liquid). Det enda jag får använda när jag ska ta reda på vilka ämnen jag har och i vilken bägare de är i är: magnesiumband, de tre lösningarna, bägare till ämnena och något att röra om med. Hur gör jag?!?!??
Magnesium är en oädel metall, som reagerar med syra (det bildas magnesiumjoner och bubblor av vätgas).
Har du inte tillgång till något som visar pH?
Annars borde man kunna använda sig att det behövs olika stor volym av de tre tänkbara vätskorna för att neutralisera en viss volym HCl (d v s blandningen reagerar inte längre med Mg).
smaragdalena skrev :Magnesium är en oädel metall, som reagerar med syra (det bildas magnesiumjoner och bubblor av vätgas).
Har du inte tillgång till något som visar pH?
Annars borde man kunna använda sig att det behövs olika stor volym av de tre tänkbara vätskorna för att neutralisera en viss volym HCl (d v s blandningen reagerar inte längre med Mg).
Nej det är de som är grejen, har inte tillgång till pH indikator, bara magnesiumband, ämnena, bägare och något att röra om med.
Då kan du nog använda dig av mitt andra tips. Blanda t ex en volymsenhet HCl med ½ enhet okänd lösning. Om det är bariumhydroxid, bör pH vara ungefär 7 och det är inte surt nog för att reagera med Mg. De båda andra lösningarna borde få Mg att reagera. Hur blir det om man tar lika volymer av syra och okänd lösnig? Vilka av lösningarna reagerar/reagerar inte?
smaragdalena skrev :Då kan du nog använda dig av mitt andra tips. Blanda t ex en volymsenhet HCl med ½ enhet okänd lösning. Om det är bariumhydroxid, bör pH vara ungefär 7 och det är inte surt nog för att reagera med Mg. De båda andra lösningarna borde få Mg att reagera. Hur blir det om man tar lika volymer av syra och okänd lösnig? Vilka av lösningarna reagerar/reagerar inte?
tjenixen, hur tar man reda på vilken pipett som innehåller HCl?
Enligt uppgiften vet man vilken pipett som innehåller HCl. Annars bör det finnas tillräckligt med ledtrådar i den här tråden för att du skall kunna räkna ut det.
Smaragdalena skrev:Då kan du nog använda dig av mitt andra tips. Blanda t ex en volymsenhet HCl med ½ enhet okänd lösning. Om det är bariumhydroxid, bör pH vara ungefär 7 och det är inte surt nog för att reagera med Mg. De båda andra lösningarna borde få Mg att reagera. Hur blir det om man tar lika volymer av syra och okänd lösnig? Vilka av lösningarna reagerar/reagerar inte
Hur visste du att en volymenhet HCl blandat med ½ enhet Bariumhydroxid blir neutralt? Och varför regerar Mg(s) inte med neutrala lösningar men med sura?
Hur visste du att en volymenhet HCl blandat med ½ enhet Bariumhydroxid blir neutralt?
Hur många mol hydroxidjoner finns det i 1 mol bariumhydroxid?
Och varför regerar Mg(s) inte med neutrala lösningar men med sura?
Magnesium är inte tillräckligt oädelt för att reagera med vatten.
Jaha!
Så en mol bariumhydroxid kräver två mol hydroxidjoner för att neutralisera, och en mol natriumhydroxid kräver en mol hydroxidjoner för att neutralisera.
Så om det okända ämnet hade varit en ½ volymenhet natriumhydroxid blandat med en volymenhet HCl hade lösningen blivit för sur, och Mg regerat i lösningen. Har jag tänkt rätt?
Så om det okända ämnet hade varit en ½ volymenhet natriumhydroxid blandat med en volymenhet HCl hade lösningen blivit för sur, och Mg regerat i lösningen. Har jag tänkt rätt?
Ja, eftersom det är samma koncentration på dem.
Tack så jätte mycket för hjälpen, du är bäst! :)
