Ideala gaslagen uppgift
Hej! Jag skulle behöva lite hjälp med denna uppgiften:
En påse är fylld med 3,0 liter luft vid rumstemperatur. Ungefär vilken volym får påsen när man sänkt ner den i flytande kväve?
Min fysiklärare hjälpte mig lite och sa att man kan använda ideala gaslagen, så pV/T= konstant och att man kan tänka att trycket är detsamma både i luften och i kvävet. Kokpunkten för kväve såg jag var -196 grader C, alltså ungefär 77 K och i rumstemperatur är luften ca 30 grader C, alltså ungefär 293 K. Sen tog jag 77/293 som blev 0,26... och då tänkte jag att volymen förändras på samma sätt alltså 3 liter * 0,26... som blev ca 0,8 liter. Svaret var dock 0,9 ml så jag vet inte vad jag gjort fel?
Du har tänkt rätt.
Läser du på rätt ställe i facit?
Facit verkar stämma. Vad händer med kväve (som luften till största delen består av) om man sänker temperaturen till kvävets kokpunkt?
Javisstja...
Jag tänkte faktiskt också likadant först...
Ja just det, luften blir också i flytande form då. Jag provade att använda luftens densitet i flytande form för att räkna ut volymen och då blev det mer rimligt. Tack för hjälpen!
