Ideala gaslagen, halverad volym

Ja, du ska resonera utifrån det du har skrivit i rubriken . Eftersom varken antalet gaspartiklar eller temperaturen ändras, kan man skriva att pV=konstant. Om V halveras måste p fördubblas och tvärtom för att deras produkt ska vara konstant.

I din rubrik skrev du "ideala gaslagen", så vi använder den. Den lyder $pV=nRT$. I ditt fall gäller det att n, d v s substansmängden, inte ändras, att R, d v s gaskonstanten inte ändras och att T, d v s temperaturen, inte ändras. Högerledet är alltså konstant. Då gäller det att $p_1V_1=p_2V_2$. Du vet också att $V_2= \frac{V_1}{2}$. Vad blir $p_2$ som en funktion av $p_1$?

p2 blir hälften av vad p1 blir? 

så trycket blir lägre istället för högre?

Nej. Lös ut $p_2$. Vad blir det?

Du vet väl att du kan redigera dina inlägg (innan de har blivit äldre än 2 timmar) så att du slipper bumpa tråden om du vill tillägga något?/moderator

p2 = p1V1 / (v1/2) 
har inte läst bråk i ekvationer på två år, men det blir väl då dubbelt så stort tryck? 

Nej, vet tyvärr inte ens hur man redigerar inlägg!

Längst ner till höger i ditt svar finns det en knapp som heter "redigera", men den försvinner när ditt inlägg blir två timmar gammalt /moderator

Ja, $p_1{V}_1 = p_2{V}_2 \Rightarrow p_2 = p_1\frac{V_1}{V_2}$, så om $V_2 = \frac{V_1}{2}$ så blir $p_2 = p_1\frac{V_1}{V_2} = p_1\frac{V_1}{{\displaystyle \frac{V_v}{2}}} =p_1 \frac{1}{1/2} =2p_1$.