Ideala gas lagen

En heliumballong med volymen 5 liter droppas inomhus ner i flytande kväve med temp -196 grader celsius. Man ska få fram volymen när den tagits upp igen.

Fick fram att

v1 /T1 = v2/T2

Men undrar hur man ser

pv= nRT

förstår varför n och R är konstanter men vrf är p det?

Borde inte trycket bli mindre om den förs ner i en kallare vätska? För sänks inte trycket om molekylerna rör sig långsammare?

Trycket i ballongen är i princip samma som det yttre lufttrycket.

(Om inte, så kommer ballongens volym att ändras tills så blir fallet. )

Svara