icke bindande - hur veta?

Ja precis, alla elektrontäta områden runt syret försöker komma så långt ifrån varandra som möjligt p.g.a. repulsionen, den s.k. VSEPR-teorin. Eftersom syret har två fria elektronpar och två bindande elektronpar finns fyra elektrontäta områden och dessa bildar vinklar som motsvarar en tetraeder.

Du vet att syre har sex valenselektroner. Enligt Hunds regel bildar dessa elektroner två par och två fria elektroner. De två fria elektronerna ingår bindningar med väteatomer. Då får man fyra elektronpar, två fria och två bindande, runt syret.

https://sv.wikipedia.org/wiki/Hunds_regel 

Teraeagle skrev:

Ja precis, alla elektrontäta områden runt syret försöker komma så långt ifrån varandra som möjligt p.g.a. repulsionen, den s.k. VSEPR-teorin. Eftersom syret har två fria elektronpar och två bindande elektronpar finns fyra elektrontäta områden och dessa bildar vinklar som motsvarar en tetraeder.

okej tack snälla, men en vattenmolekyl har väl formen som "vinklad" och inte tetraed? 

https://www.pluggakuten.se/trad/plan-molekyl/ 

Finns fyra elektrontäta områden uppstår en tetraeder (om fyra bindningar) eller en pyramid (om tre bindningar och ett fritt elektronpar), finns bara tre områden bildas en plan molekyl med trigonal geometri.

Detta är från en annan tråd som hör till samma ämne som jag är inne på. Jag har fet markerat det jag inte riktigt är med på.

vad menas med att den har tre områden? hur fungerar det om den bara har tre områden? blir inte det pyramid form?

okej tack snälla, men en vattenmolekyl har väl formen som "vinklad" och inte tetraed? 

De två fria paren bildar två av hörnen i tetraedern och dessa ”syns inte”. Då ser molekylen vinklad ut.

vad menas med att den har tre områden? hur fungerar det? blir inte det pyramid form?

Nitratjonen har tre elektrontäta områden runt kvävet. Då får man en struktur som kallas plantrigonal. Googla hur nitratjonen ser ut!

Ammoniak är ett exempel på pyramidstruktur. Googla det också! Kvävet omges av fyra elektrontäta områden varav ett fritt och tre bindande elektronpar. Det fria elektronparet ”syns inte”, så molekylen ser ut som en pyramid.

Nitratjonen har tre elektrontäta områden runt kvävet. Då får man en struktur som kallas plantrigonal. Googla hur nitratjonen ser ut!

Aha, det är alltså att alla dess valenselektroner ingår i elektronpar? och att den har just tre områden är alltså för (i detta fall) finns en dubbelbindning? och därför finns INGA icke bindande elektronpar? 

Så alltså, om en molekyl har tre områden, där alla ingår i bindande elektronpar så bildas det en plan yta?

edit:

Men nu tänker jag att de ändå vill ha så långt avstånd från varandra = tetraedform? eller gäller detta när det är 4 områden med enkelbindningar?

Ammoniak är ett exempel på pyramidstruktur. Googla det också! Kvävet omges av fyra elektrontäta områden varav ett fritt och tre bindande elektronpar. Det fria elektronparet ”syns inte”, så molekylen ser ut som en pyramid.

Kan man ha det som regel? att molekyler som har tre bindande och ett icke bindande får formen som en pyramid? 

Aha, det är alltså att alla dess valenselektroner ingår i elektronpar? och att den har just tre områden är alltså för (i detta fall) finns en dubbelbindning? och därför finns INGA icke bindande elektronpar? 

Så alltså, om en molekyl har tre områden, där alla ingår i bindande elektronpar så bildas det en plan yta?

edit:

Men nu tänker jag att de ändå vill ha så långt avstånd från varandra = tetraedform? eller gäller detta när det är 4 områden med enkelbindningar?

Ja, tre bindande par utan fria par ger plantrigonal struktur. Elektronparen är längre ifrån varandra där (120 grader) än i en tetraeder (109 grader).

Kan man ha det som regel? att molekyler som har tre bindande och ett icke bindande får formen som en pyramid?

Det kan man! Här har du samtliga regler:

https://sv.wikipedia.org/wiki/VSEPR-teorin 

”Steric No” är antalet elektronpar (bindande och fria) runt centralatomen.

Teraeagle skrev:

Aha, det är alltså att alla dess valenselektroner ingår i elektronpar? och att den har just tre områden är alltså för (i detta fall) finns en dubbelbindning? och därför finns INGA icke bindande elektronpar? 

Så alltså, om en molekyl har tre områden, där alla ingår i bindande elektronpar så bildas det en plan yta?

edit:

Men nu tänker jag att de ändå vill ha så långt avstånd från varandra = tetraedform? eller gäller detta när det är 4 områden med enkelbindningar?

Ja, tre bindande par utan fria par ger plantrigonal struktur. Elektronparen är längre ifrån varandra där (120 grader) än i en tetraeder (109 grader).

Kan man ha det som regel? att molekyler som har tre bindande och ett icke bindande får formen som en pyramid?

Det kan man! Här har du samtliga regler:

https://sv.wikipedia.org/wiki/VSEPR-teorin 

”Steric No” är antalet elektronpar (bindande och fria) runt centralatomen.

tusen tack!

Som tillägg rekommenderar jag att man läser på om orbitalhybridisering för att bättre förstå det här med bindningsvinklar. Dessutom hjälper det en att förutsäga om ett ämne kommer vara polärt eller inte. :)

naytte skrev:

Som tillägg rekommenderar jag att man läser på om orbitalhybridisering för att bättre förstå det här med bindningsvinklar. Dessutom hjälper det en att förutsäga om ett ämne kommer vara polärt eller inte. :)

ska kika på det. tack snälla!

Håller med @naytte. Vatten (H₂O) och svavelväte (H₂S) är två exempel på ämnen som borde ha samma struktur men som i verkligheten inte har det p.g.a. syret i vatten hybridiserar sina orbitaler medan svavlet i svavelväte inte gör det.