ICE-Table (jämviktskonstanter)

Hej! Har en uppgift som lyder "Vätebromid fördes in i en tom behållare med volymen 2,0dm³. Följande jämvikt fick ställa in sig vid 25 grader celsius. $2 H B r ⇋ H_{2} + B r_{2}$ . Jämviktsmängden av vätgas bestämdes till 0.1 mol. Jämviktskonstanten är 25 vid denna temperatur. Beräkna jämviktsmängden av vätebromid.

Ritade upp detta ICE-table, ursprungsmängden HBR är ju okänt, däremot vet man att mängden vätgas och diatomär brom vid jämvikt är 0.1 Således måste förändringen alltså "X" vara 0.1 mol. Mängden HBr blir då y-0.2.

Ställer då upp följande ekvation då K_eqär känt

$K_{e q} = \frac{[H_{2}] [B r_{2}]}{{[H b r]}^{2}} = \frac{(\frac{0.1}{2}) (\frac{0, 1}{2})}{{(\frac{y - 0.2}{2})}^{2}} = 25 Y_{1} = 0, 18 o c h Y_{2} = 0, 22$
Problemen jag har med denna uppgift är att jag inte vet hur jag ska tolka faktumet att jag fått 2st Y-värden, sen är svaret enligt facit 0.02 och inte 0.22 eller 0.18.

Du har definierat y som den ursprungliga mängden HI, vilket med y=0,18 skulle innebära att det finns -0,02 mol/dm3 vid jämvikt vilket inte är möjligt (en koncentration kan inte vara negativ). Alltså är y=0,22 den "kemiskt korrekta" lösningen även om y=0,18 också är en matematisk lösning. Att svaret i facit är 0,02 mol/dm3 beror på att de frågar efter jämviktskoncentrationen, alltså y-0,2=0,22-0,2=0,02 mol/dm3.

Svara