I vilken av följande föreningar har kväve lägst oxidationstal?
Hej!
Jag håller på med denna fråga som du kan se nedan:
I vilken av följande föreningar har kväve lägst oxidationstal?
1. NO-3 2. HNO3 3. NF3 4. N2O 5. NH+4
Det jag inte förstår är hur kvävets oxidationstal (och alla andra grundämnens oxidationstal) kan förändras? Kväve kommer väll alltid ha oxidationstalet -3?
Jag uppskattar verkligen om någon vill förklara detta för mig! Tack på förhand!!
Nej, kväve kan ha många olika oxidationstal, från +V till -III. Det är endast i ammoniak och ammoniumjonen som kväve har ett så lågt ox.tal. Då binder ju kvävet till väte, som är mindre elektronegativ än kväve. I alla föreningar där kväve är bundet till syre har kvävet positivt ox.tal.
Vet du hur man gör när man räknar ut oxidationstal för en atom i en kemisk förening?
Jag tror man kollar på vilket oxidationstal den andra atomen har i en förening och utifrån det kan man ta reda på vilket oxidationstal kväve har för att den kemiska föreningen ska bli ”neutral”, alltså inte ha någon laddning. Stämmer detta?
karisma skrev:Jag tror man kollar på vilket oxidationstal den andra atomen har i en förening och utifrån det kan man ta reda på vilket oxidationstal kväve har för att den kemiska föreningen ska bli ”neutral”, alltså inte ha någon laddning. Stämmer detta?
Ja, om det är en molekyl, om det är en jon skall summan av alla ox.tal vara lika med jonens laddning. Din regel funkar alltså på nr 1 och nr 5, men inte på nr 2, 3, eller 4.
Okejj, hur vet man vilken laddning en jon har? Brukar det stå ”ovanför/på” jonen?
Ja. Det står däruppe till höger både på nr 1 och nr 5.
Okej så på nr.1 så har N Oxidationstalet +I i och med att Syret har -II och summan skulle bli -1. Stämmer detta?
karisma skrev:Okej så på nr.1 så har N Oxidationstalet +I i och med att Syret har -II och summan skulle bli -1. Stämmer detta?
Nej, du har tre stycken syre, så deras sammanlagda ox.tal blir -6, så kvävet måste ha oxidationstalet ...
Okej jag har kommit fram till att svaret är nr.5. Här nedan kan du se mina resonemang i form av beräkningar (jag kallar N för x). Stämmer mina beräkningar och mitt svar?
karisma skrev:Okej jag har kommit fram till att svaret är nr.5. Här nedan kan du se mina resonemang i form av beräkningar (jag kallar N för x). Stämmer mina beräkningar och mitt svar?
Och uppgiften var...
I vilken av följande föreningar har kväve lägst oxidationstal?
1. NO3- 2. HNO3 3. NF3 4. N2O 5. NH4+
1 stämmer, 2 stämmer, 3 stämmer, 4 stämmer, 5 stämmer inte - du borde ha fått ekvationen x+4 = 1.
Vad var det man frågade efter i uppgiften?
Smaragdalena skrev:karisma skrev:Okej jag har kommit fram till att svaret är nr.5. Här nedan kan du se mina resonemang i form av beräkningar (jag kallar N för x). Stämmer mina beräkningar och mitt svar?
Och uppgiften var...
I vilken av följande föreningar har kväve lägst oxidationstal?
1. NO3- 2. HNO3 3. NF3 4. N2O 5. NH4+
1 stämmer, 2 stämmer, 3 stämmer, 4 stämmer, 5 stämmer inte - du borde ha fått ekvationen x+4 = 1.
Vad var det man frågade efter i uppgiften?
Åh jag missade att det var 4st H atomer i nr.5, jag trodde det stog NH+ !
Men då blir det: 4 + x = 1, x = -3.
Så alltså är det fortfarande alternativ 5 som kväve har lägst oxidationstal. Stämmer allting nu?
Ja, nu stämmer allting.
Tack för hjälpen!
