I kvicksilverspektrum kan man finna en stark emissionslinje med våglängden 576,960 nm.

Hittar du inte en formel som relaterar frekvensen till våglängden? Det är den de har använt.

Laguna skrev:

Hittar du inte en formel som relaterar frekvensen till våglängden? Det är den de har använt.

varför använder de två formler? jag hittar λ=h/p eller hf=Wu+Ek ?

Fysik går nästan alltid ut på att kombinera två eller flera formler. Här vet man att energiskillnaden mellan två energinivåer hos kvicksilveratomen är lika med energin hos elektronen, och att energin hos fotonen  beror på frekvensen (E = hf) men man vet inte frekvensen, bara våglängden. Då kan man använda formln $f=c/\lambda$ för att beräkna frekvensen hos fotonen och sedan sätta in detta värde i formeln E=hf, men här har man istället satt in de kända storheterna i formeln innan man sätter in siffrorna och beräknar värdet. Gissningsvis finns det ett steg till där man räknar om från J till eV.

Smaragdalena skrev:

Fysik går nästan alltid ut på att kombinera två eller flera formler. Här vet man att energiskillnaden mellan två energinivåer hos kvicksilveratomen är lika med energin hos elektronen, och att energin hos fotonen  beror på frekvensen (E = hf) men man vet inte frekvensen, bara våglängden. Då kan man använda formln $f=c/\lambda$ för att beräkna frekvensen hos fotonen och sedan sätta in detta värde i formeln E=hf, men här har man istället satt in de kända storheterna i formeln innan man sätter in siffrorna och beräknar värdet. Gissningsvis finns det ett steg till där man räknar om från J till eV.

jag förstår inte riktigt vad menar dom med Eföre-Eefter ?

Det är energiskillnaden mellan två energinivåer i kvicksilveratomen man betecknar med E_före-E_efter. Den energiskillnaden avges som en foton med samma energi. Du kan beräkna fotonens energi eftersom duj vet fotonens våglängd. Därmed har du beräknat energiskillnaden.

Jag förstår uträkning men vad är det man räknar ut?

Är det elektronens energi som slås ut som man räknar?