I en lösning av natriumcyanid

I en lösning av natriumcyanid, NaCN, med koncentrationen 0.0200 mol/dm^3 har man mätt upp pH = 10,77.

Beräkna koncentrationen H3O+, OH-, Na+, CN- och HCN

Så här långt har jag kommit på uppgiften:

$NaCN \left(s\right) \to N{a}^{+}\left(aq\right)+C{N}^{-}\left(aq\right)$

CN^- är en bas och den kommer att reagera vidare:

$C{N}^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons HCN+O{H}^{-}$

Och här har det tagit stopp för mig