4
svar
452
visningar
Oxen behöver inte mer hjälp
Hydroxidjonkoncentrationen
Hej! Jag skulle behöva hjälp med denna uppgift:
Beräkna hydroxidjonkoncentrationen i lösningar med nedanstående pH-värden. Kw = 1,00 x 10^-14 (mol/dm^3)^2
a) pH= 2.14
Förstår inte hur jag ska göra
Börja med att räkna ur pOH. Vet du hur du skall göra detta?
Nej, vi har inte gått igenom pOH
Då tar vi en annan väg, eftersom ni tydligen har gåttigenom Kw. Börja med att räkna ut koncentrationen av oxoniumjoner - du vetju pH. Sedan gäller att [H3O+][OH-]=10-14, så då kan du räkna ut hydroxidjonkoncentrationen.
Aha! [H3O+]= 10-pH = 10^-2,14
[OH-] = Kw/[H3O+] = 1,0 x 10^-14/ 10^-2,14 = 1,4 x 10^-12
Nu förstår jag tack så mycket!!!
