Hydroxid och karbonatet
På förpackningen till magmedicinen Novalucol står: ”De aktiva substanserna är kalciumkarbonat motsvarande 180,4 mg kalcium och magnesiumhydroxid motsvarande 43,7 mg magnesium. 1 tuggtablett binder 12,5 mmol saltsyra.” Både hydroxiden och karbonatet hjälper alltså till att neutralisera saltsyra från magsäcken. Beskriv med hjälp av reaktionsformler hur medicinen fungerar, och försök förklara varför det inte skulle fungerat lika bra med kalciumsulfat istället för kalciumkarbonat.
—
Hej! Har lite svårt med att uppfatta vad det är som efterfrågas i uppgiften. Men det jag skulle kunna säga är att hydroxidjonerna i magnesiumhydroxiden är till för att neutralisera saltsyran i magsäcken.
Reaktionsformeln :
Mg(OH)2 + HCl -> H3O + Mgcl.
Jag förstår inte vilka ämnen det är som reagerar med varandra
solskenet skrev:Beskriv med hjälp av reaktionsformler hur medicinen fungerar, och försök förklara varför det inte skulle fungerat lika bra med kalciumsulfat istället för kalciumkarbonat.
Du har börjat beskriva en del, reaktionsformlerna men det saknas delar:
Reaktionsformeln du skrev är inte balanserad, hur många H+ neutraliserar 1 molekyl av Mg(OH)2?
Sedan finns ju även kalciumkarbonat med, till vilka joner sönderfaller det saltet?
Hur reagerar dessa bildade jonerna med den sura miljön i magsäcken, hjälper de till att sänka pH kanske?
Slutligen varför är kalciumkarbonatet bättre än kalciumsulfat för att binda saltsyra. Där den önskade effekten är att minska halsbränna, genom att minska mängden fri saltsyra i magsäcken.
Du har börjat beskriva en del, reaktionsformlerna men det saknas delar:
1)Mg(OH)2 + 4HCl -> 2H3O + Mgcl.
2)Kalciumkarbonat sönder faller till koldioxid och kalciumhydroxid
3) Kalciumhydroxid är en bas, om en bas reagerar med en saltsyra så kommer pH värdet att höjas och/eller neutaliseras beroende på mängden H+ joner och OH- joner.
Slutligen varför är kalciumkarbonatet bättre än kalciumsulfat för att binda saltsyra. Där den önskade effekten är att minska halsbränna, genom att minska mängden fri saltsyra i magsäcken.
sista frågan vet jag inte hur jag ska tänka. Kan tänka mig att kalciumkarbonat kommer sönder falla till att bli en bas medan kalciumsulfat kommer varken vara en syra eller bas som neutaliserar syran
Fixade ditt inlägg så att det syns vad som är citat och vad det är du som har skrivit. /moderator
sista frågan vet jag inte hur jag ska tänka. Kan tänka mig att kalciumkarbonat kommer sönder falla till att bli en bas medan kalciumsulfat kommer varken vara en syra eller bas som neutaliserar syran
Du verkar tänka helt rätt. Om man häller syra på karbonatjoner så sker det en reaktion. Om man häller syra på sulatjoner så händer ingenting.
Räcker det som svar på frågan?
Ja precis skillnaden ligger i att karbonatjonen kan dels som en bas, dock kan även sulfatjonen göra det.
Karbonatjonen bildar dessutom vid lågt pH direkt kolsyra. Och kolsyran kan som bekant sönderfalla till koldioxid.
CaCO3(s) + 2 H3O+(aq) → Ca2+(aq) + H2CO3(aq) + 2 H2O(aq) → Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O(aq)
Så nettot är att två protoner neutraliseras per kalciumkarbonat, och den bildade koldioxiden rapas upp.
Räcker det som svar på frågan?
Det beror på vad du menar med "det". Det bör finnas reaktionsformler som motiverar slutsatserna.
1)Mg(OH)2 + 4HCl -> 2H3O + Mgcl.
2)Kalciumkarbonat sönder faller till koldioxid och kalciumhydroxid
3) Kalciumhydroxid är en bas, om en bas reagerar med en saltsyra så kommer pH värdet att höjas och/eller neutaliseras beroende på mängden H+ joner och OH- joner.
sista frågan vet jag inte hur jag ska tänka. Kan tänka mig att kalciumkarbonat kommer sönder falla till att bli en bas medan kalciumsulfat kommer varken vara en syra eller bas som neutaliserar syran
Så här har jag motiverat
1) Din summaformel är inte balanserad.
2) Nej, så kan man inte formulera sig. Kalciumkarbonat reagerar med syra så att det bildas koldioxid och vatten, med flera delsteg däremellan.
3) Varför börjar du skriva om kalciumhydroxid? Det ämnet finns inte i uppgiften.
