Hydratiseringsenergi

Hej !

Det står i min kemi bok så här:"När natriumklorid kommer ner i vatten drar jonerna till sig vattenmolekyler eftersom motsatta laddningar attraherar varandra kommer syreänden vänds mot natriumjoner som är positivt laddade och väteänden mot kloridjoner som negativt laddade. Man säger att jonerna hydratiseras och att vattenmolekyler binds till jonerna med dipol-dipol bindningar. När natriumkloriden löses i vatten krävs det mycket energi för att bryta bindningen mellan natrium och kloridjoner. Att det krävs mycket energi beror på att jonbindning är en stark bindning. Största delen av den nödvändiga energin uppkommer när vattenmolekyler binds till jonerna i kristallen. Den här hydratisering energi räcker nästan men inte helt för att bryta jonbindningen och då behöver vattenmolekyler bidra med sin rörelseenergi och det här märks som en svag sänkning av vattnets temperatur."

Är det inte så att de behöver få energin först för att kunna bryta jonbindning och därefter kommer hydratiseringsenergin att frigöras genom att vattenmolekyler binds till jonerna? 

Tack i förväg