Hybridorbitaler
1. okej så x antal atomorbitalet in = x antal hybridorbitaler ut.
men- är det bara de med elektroner i som används?
mao om en atom tex har en elektron i 2s och en i 2p är det bara två orbitaler in då "vs" om en atom har 2st i 2s och 3 st i 2p (Mao en i varje orbital) - används 4 st orbitaler från den atomen då och det blir 4 st hybrider jämfört med 2st i den jag först nämnde?
Kol kan jag men hur funkar det med andra?
2.
tacksam för svar på ovan - men frågan kommer bl.a. (Inte enbart!) av en uppgift där man ska säga vad B(boron) i BF3 och BH3 har för hybridisering.
jag vet inte hur jag ska tänka... sp2 för den har 3sigma och en vandrande resonans pi bindning i BF3?
men om det är rätt - hyr blir det i BH3? H kan ju inte ha dubbelbindning, eller??
och sen får jag inte heller ihop den sistnämnda då B ju bara får 6 elektroner?
1. Man tittar på den molekyl man vill förklara och försöker få ihop en modell som verkar vettig.
2. Eftersom borfluorid verkar vara en triangelformad molekyl verkar det som om boratomen är -hybridiserad. Det verkar vara likadant med boran, men i diboran verkar den vara -hybridiserad.
1&2 men oktettregeln?? Inte minst för Boran som ligger så högt upp i periodiska systemet??
Oktettregeln funkar bra på de enklaste molekylerna och jonerna. Funkar inte den, får man hitta en annan förklaring.
Så det är inte bara senare atomer - period 3 och neråt - som har "o-oktett" skal?
Uppenbarligen inte, eftersom oktettregeln inte stämmer något vidare för bor. Om inte kartan stämmer med verkligheten,får man skaffa sig en bättre karta. Har du läst om bindningen i diboran, som jag länkade till?
